Numar di masse: diferencis tra lis versions
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Il '''numar di masse''' ('''''A'''''), clamât ancje '''numar di masse atomiche''' (di no sconfondi cul [[numar atomic]] ('''Z''')) al è il numar dai [[nucleon]]s ([[proton]]s e [[neutron]]s) in un [[nuclei atomic]]. Il numar di masse al è unic par ogni [[isotop]] di un element, e al è indicât sei daspò dal non dal element, sei scrit parsore a çampe dal simbul dal element. Par esempli, il [[carboni-12]] (<sup>12</sup>C) al à 6 protons e 6 neutrons. Il simbul complet dal isotop al à ancje il [[numar atomic]] ('''''Z''''') scrit a çampe dal simbul dal element, juste sot dal numar di masse: <math>{}_{6}^{12}\mathrm{C}</math>. Cheste ultime notazion no je usade di frecuent, par vie che e ten informazions ridondantis.
La difarence jenfri il numar di masse e il numar atomic e dà il numar di neutrons (''N'') tal nuclei: ''N=
Par esempli: il [[Carboni-14]] al è creât dal [[Azôt-14]], che in origjin al à 7 protons (''p'') e siet neutrons, par mieç di un [[rai cosmic]] che al tramude un proton intun neutron. Par chest, il numar atomic al cale di une unitât (''Z'':
:''Prime'': Azôt-14 (7p, 7n)
:''Dopo'': Carboni-14 (6p, 8n).
== Vôs leadis ==
* [[Tabele periodiche]]
Rie 51:
[[sv:Masstal]]
[[ta:திணிவெண்]]
[[th:เลขมวล]]
[[uk:Масове число]]
[[vec:Nùmaro de masa]]
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