Brom: diferencis tra lis versions
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Rie 1:
{{aboç chimiche}}
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" style="margin-left:1em;"
| colspan="6" cellspacing="0" cellpadding="2"|
{| align="center" border="0"
| colspan="2" align="center" | [[Seleni]] – '''Brom''' – [[Cripton]]
|-
| rowspan="3" valign="center" | [[Clôr|Cl]]<br />'''Br'''<br />[[Jodi|I]] <br /> <br />
|-
| align="center" | [[Figure:Br-TableImage.svg|250px|tabele periodiche, Brom]]
<div align="right"><small>[[Tabele periodiche]]</small></div>
|}
|-
! colspan="6" bgcolor="#ffff99" | <
|-
|colspan="3"| [[Element chimic|Non]], [[Simbul chimic]], [[Numar atomic]]
|colspan="3"| Brom, Br, 35
|-
|colspan="3"| [[Serie chimiche]]
|colspan="3"| [[alogjens]]
|-
|colspan="3"| Grup, Periodi, Bloc
|colspan="3"| [[elementi del gruppo 17|17 (VIIA)]], [[elementi del periodo 4|4]], [[orbitale|p]]
|-
|colspan="3"| [[Densitât]], [[Scjale di Mohs|Durece]]
|colspan="3"| 3119
|-
|colspan="3"| [[colôr|Aspiet]]
|colspan="3" align="center" | gas: ross brun <br />solit: metalic lucit<br />[[Figure:Br,35.jpg|125px|[[colôr|Aspiet]] dal Brom]]
|-
! colspan="6" bgcolor="#ffff99" | <
|-
|colspan="3"| [[Pês atomic]]
|colspan="3"| 79,904 [[Unitât di masse atomiche|amu]]
|-
|colspan="3"| [[Rai atomic]] (calc.)
|colspan="3"| 115 (94) [[picometri|pm]]
|-
|colspan="3"| [[Rai covalent]]
|colspan="3"| 114 pm
|-
|colspan="3"| [[Rai di van del Waals]]
|colspan="3"| 185 pm
|-
|colspan="3"| [[Configurazion eletroniche]]
|colspan="3"| <nowiki>[</nowiki>[[argon|Ar]]<nowiki>]</nowiki>3[[d-block|d]]<sup>10</sup> 4[[s-block|s]]<sup>2</sup>4p<sup>5</sup>
|-
|colspan="3"| eletrons par [[nivel energjetic]]
|colspan="3"| 2, 8, 18, 7
|-
|colspan="3"| [[Numar di ossidazion|Stâts di ossidazion]]
|colspan="3"| ±1,5 ([[Acit]] fuart)
|-
|colspan="3"| [[Struture cristaline]]
|colspan="3"| ortAurmbica
|-
! colspan="6" bgcolor="#ffff99" | <
|-
|colspan="3"| Stât a temperadure ambient
|colspan="3"| liquido ([[magnetisim|no magnetic]])
|-
|colspan="3"| [[Pont di fusion]]
|colspan="3"| 265,8 [[Kelvin|K]] (-7.2°[[Celsius|C]])
|-
|colspan="3"| [[Pont di bolidure]]
|colspan="3"| 332 K (59 °C)
|-
|colspan="3"| [[Volum molâr]]
|colspan="3"| 19,78×10<sup>-6</sup> m<sup>3</sup>/mol
|-
|colspan="3"| [[Calôr di evaporazion]]
|colspan="3"| 15,438 [[kilojoule par mol|kJ/mol]]
|-
|colspan="3"| [[Calôr di fusion]]
|colspan="3"| 5,286 kJ/mol
|-
|colspan="3"| [[Tension dal vapôr]]
|colspan="3"| 5800 [[Pascal|Pa]] a 280,1 K
|-
|colspan="3"| [[Velocitât dal sun]]
|colspan="3"| 206
|-
! colspan="6" bgcolor="#ffff99" | <
|-
|colspan="3"| [[Eletronegativitât]]
|colspan="3"| 2,96 ([[Scjale di Pauling]])
|-
|colspan="3"| [[Calôr specific]]
|colspan="3"| 480 [[joule par chilogram-kelvin|J/(kg*K)]]
|-
|colspan="3"| [[Conducibilitât eletriche]]
|colspan="3"| nissun dât
|-
|colspan="3"| [[Conducibilitât termiche]]
|colspan="3"| 0,122 [[watt par metri-kelvin|W/(m*K)]]
|-
|colspan="3"| [[Energjie di ionizazion|Energje di prime ionizazion]]
|colspan="3"| 1139,9 kJ/mol
|-
|colspan="3"| Energjie di seconde ionizazion
|colspan="3"| 2103 kJ/mol
|-
|colspan="3"| Energjie di tierce ionizazion
|colspan="3"| 3470 kJ/mol
|-
|colspan="3"| Energjie di cuarte ionizazion
|colspan="3"| 4560 kJ/mol
|-
|colspan="3"| Energjie di cuinte ionizazion
|colspan="3"| 5760 kJ/mol
|-
|colspan="3"| Energjie di seste ionizazion
|colspan="3"| 8550 kJ/mol
|-
|colspan="3"| Energjie di setime ionizazion
|colspan="3"| 9940 kJ/mol
|-
|colspan="3"| Energjie di otave ionizazion
|colspan="3"| 18600 kJ/mol
|-
! colspan="6" bgcolor="#ffff99" | <
|-
! iso||NA||TD||DM||DE||DP
|-
| <sup>79</sup>Br || '''50,69%'''
| colspan="4" | Br al è stabil cun 44 [[neutron]]s
|-
| <sup>81</sup>Br || 49,31%
| colspan="4" | Br al è stabil cun 46 neutrons
|-
! bgcolor="#ffff99" align="center" colspan="6" | <small><
iso = [[isotop]]<br />
NA = abondance in nature<br />
Rie 135:
DM = modalitât di decjadiment<br />
DE = energjie di decjadiment in MeV<br />
DP = prodot di decjadiment</
|}
| |||